BÀI TẬP ÁP DỤNG NL I, II CHO HỆ THỐNG SỐNGCâu 1 Một cơ thể nhận 200 đơn vị năng lượng, thải ra môi trường 120 đơn vị. Nếu không sinh công thì năng lượng dự trữ là:80320200120Câu 2 Một cơ thể nhận 300 đơn vị năng lượng, sinh công 100 đơn vị, không thay đổi nội năng. Nhiệt thải ra là:200100300Câu 3 Một cơ thể nhận 500 đơn vị năng lượng, thải nhiệt 300 đơn vị, sinh công 100 đơn vị. Nội năng thay đổi:20010050 0Câu 4 Một cơ thể nhận 400 đơn vị năng lượng, sinh công 150 đơn vị, dự trữ 50 đơn vị. Nhiệt thải ra là:200150250350Câu 5 Một cơ thể nhận 1000 đơn vị năng lượng, thải ra 700 đơn vị, sinh công 200 đơn vị. Dự trữ:100200300500Câu 6 Một người tiêu thụ 5 lít O₂. Với 4,825 Kcal/l, nhiệt lượng là:24,125 Kcal48,25 Kcal9,65 Kcal5 KcalCâu 7 Một người tiêu thụ 10 lít O₂ → nhiệt lượng gần đúng: 48,25 Kcal24,125 Kcal96,5 Kcal5 KcalCâu 8 Nếu tiêu thụ 2 lít O₂, nhiệt lượng là:9,65 Kcal4,825 Kcal2,4 Kcal20 KcalCâu 9 Một cơ thể không trao đổi năng lượng với môi trường là:Hệ mởHệ kínHệ cô lậpHệ sinh họcCâu 10 Nếu hệ sống nhận năng lượng nhưng không sinh công thì:Nội năng tăngNội năng giảmKhông đổiBằng 0Câu 11 Một cơ thể nhận 600 đơn vị năng lượng, sinh công 200, thải nhiệt 300. Nội năng:10020030050Câu 12 Nếu tiêu thụ 8 lít O₂ → nhiệt lượng: 38,6 Kcal48,25 Kcal20 Kcal8 KcalCâu 13 Một hệ có ΔU = 0, nhận 400 đơn vị năng lượng → công sinh ra:400200100Câu 14 Một hệ sinh công 150 đơn vị, mất nhiệt 50 đơn vị → ΔU:-200-100100200Câu 15 Nếu một cơ thể nhận 800 đơn vị năng lượng, thải ra 600, nội năng tăng 100 → công sinh ra:100200300400Câu 16 Một người tiêu thụ 20 lít O₂ → nhiệt lượng:96,5 Kcal48,25 Kcal200 Kcal20 KcalCâu 17 Một quá trình làm entropy hệ giảm nhưng môi trường tăng nhiều hơn → quá trình:Không xảy raCó thể xảy raVi phạm định luậtKhông xác địnhCâu 18 Nếu ΔS hệ = -3, ΔS môi trường = +5 → tổng entropy:+2-2+8-8Câu 19 Nếu tổng entropy > 0 thì:Không xảy raTự diễn biếnBị cấmKhông xác địnhCâu 20 Nếu tổng entropy < 0:Tự diễn biếnKhông xảy raBình thườngKhông đổiCâu 21 Một cơ thể nhận 900 năng lượng, sinh công 300, dự trữ 200 → nhiệt thải:400300200600Câu 22 Một người tiêu thụ 12 lít O₂ → nhiệt lượng:57,9 Kcal48,25 Kcal24,125 Kcal12 KcalCâu 23 Nếu hệ sống không trao đổi với môi trường thì:Vẫn tồn tại lâu dàiKhông tồn tại đượcTăng năng lượngKhông đổiCâu 24 Nếu một hệ có ΔU dương → nghĩa là:Mất năng lượngTăng dự trữ năng lượngKhông đổiGiảm nhiệtCâu 25 Một hệ có ΔU âm:Tích lũy năng lượngMất năng lượngKhông đổiKhông xác địnhCâu 26 Nếu tiêu thụ 15 lít O₂ → nhiệt lượng:72,375 Kcal60 Kcal75 Kcal50 KcalCâu 27 Nếu hệ không sinh công và không trao đổi nhiệt: ΔU = 0ΔU > 0ΔU < 0Không xác địnhCâu 28 Nếu hệ chỉ sinh công mà không nhận nhiệt: ΔU giảmΔU tăngKhông đổiBằng 0Câu 29 Một quá trình có ΔS tổng = 0 là:Không thểThuận nghịchTự phátNgẫu nhiênCâu 30 Một cơ thể nhận 1200 đơn vị năng lượng, thải 800, sinh công 250. Nội năng thay đổi:150200 100 50Đáp án chi tiết:Giải thích: 1200=800+250+dU⇒dU=1501200 = 800 + 250 + dU \Rightarrow dU = 1501200=800+250+dU⇒dU=150 Câu 31 Một người tiêu thụ 25 lít O₂ → nhiệt lượng:120,625 Kcal100 Kcal150 Kcal90 KcalĐáp án chi tiết:Giải thích: Q=25×4,825=120,625Q = 25 \times 4,825 = 120,625Q=25×4,825=120,625Câu 32 Một hệ có ΔS hệ = -4, ΔS môi trường = +6 → tổng:+2-2+10-10Đáp án chi tiết:Giải thích: −4+6=+2>0-4 + 6 = +2 > 0−4+6=+2>0Câu 33 Một cơ thể nhận 1500 năng lượng, sinh công 400, dự trữ 300 → nhiệt thải:800700600900Đáp án chi tiết:Giải thích: 1500=Q+400+300⇒Q=8001500 = Q + 400 + 300 \Rightarrow Q = 8001500=Q+400+300⇒Q=800Câu 34 Một hệ có ΔU = 200, sinh công 150 → nhiệt nhận:35020050150Đáp án chi tiết:Giải thích: Q=ΔU+A=200+150=350Q = ΔU + A = 200 + 150 = 350Q=ΔU+A=200+150=350Câu 35 Nếu tiêu thụ 30 lít O₂ → nhiệt lượng:144,75 Kcal120 Kcal100 Kcal60 KcalCâu 36 Một hệ có ΔU = -100, nhận nhiệt 50 → công sinh ra:15050100200Đáp án chi tiết:Giải thích: ΔU=Q−A⇒−100=50−A⇒A=150ΔU = Q - A \Rightarrow -100 = 50 - A \Rightarrow A = 150ΔU=Q−A⇒−100=50−A⇒A=150Câu 37 Nếu tổng entropy bằng 0, quá trình là:Tự phátThuận nghịchKhông xảy raNgẫu nhiênCâu 38 Một hệ sống giảm entropy 3 đơn vị nhưng môi trường tăng 10 → kết luận:Vi phạm định luậtKhông xảy raTổng entropy tăng → xảy raKhông xác địnhCâu 39 Nếu một hệ không trao đổi năng lượng nhưng entropy giảm:ĐúngSaiCó thểKhông xác địnhĐáp án chi tiết: Giải thích: Hệ cô lập không thể giảm entropy (định luật II)Câu 40 Kết luận đúng nhất:Hệ sống không tuân theo nhiệt động họcHệ sống tuân theo NL I, II nhưng là hệ mở nên phải xét cả môi trườngHệ sống chỉ cần năng lượng, không cần vật chấtHệ sống luôn giảm entropyĐáp án chi tiết:Đáp án: B Giải thích: Đây là bản chất quan trọng nhất: Tuân theo NL I (bảo toàn năng lượng) Tuân theo NL II (entropy tổng tăng) Nhưng là hệ mở → phải xét cùng môi trường Nộp bàiKết quả:Tổng số câu: 0Số câu đúng: 0Số câu sai: 0Tỷ lệ đúng: Làm lạiĐáp án chi tiếtThi đề mớiBấm vào câu đã làmđể xem lại đáp án + lời giải chi tiết12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940Học thử miễn phí "Tất cả những đề và đáp án có trong bộ đề thi, đã được MEDUC kiểm duyệt, nhưng không thể tránh sai sót, mọi sai sót xin báo về mail: meduc.vn@gmail.com, chân thành cám ơn các bạn"Chia sẻ: Còn lại0p:0s
